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    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    B．漏掉了镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀的反应；
    C．硫离子的水解分步进行，离子方程式需要分步书写，且主要以第一步为主；
    D．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水．

    解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
    C．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液显碱性，其水解主要以第一步为主，正确的水解方程式为：S2-+H2O═HS-+OH-，故C错误；
    D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列颜色变化过程中无化学反应发生的是（　　）
    A．蛋白质遇浓硝酸变黄
    B．含钠元素的物质在火焰上灼烧产生黄色火焰
    C．pH试纸与某溶液接触变为红色
    D．无色浓硝酸久置后变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
    B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）
    C．x点对应的数值是448
    D．混合物中NaOH的质量为1克

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素0.07ag．
    （4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    ①该实验原理用离子方程式可表示为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀盐酸　　　　d．浓硝酸
    ④若取m g该补血剂用0.1mol•L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为$\frac{2.8}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值升高．（选填：不变、升高或下降）
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c多选倒扣分）
    a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c多选倒扣分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Mg  SO2  H2SO4  NaOH  NaCl的顺序是按某一分类规律排列的．下列物质的排序符合此分类规律的是（　　）
    A．Na2CO3  C  CO2  Ca（OH）2  HNO3B．Na3PO4  Na  SO2  H2SO3  KOH
    C．Si  CO2  H3PO4  Ba（OH）2  Na2SD．N2  NO  HNO3  NH3  NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是（　　）
    A．盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处
    B．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
    C．金属钠通常保存在煤油里
    D．HF酸储存在塑料瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu（用化学式表示）．
    （2）溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+（H+）；．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    B→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；
    D→E：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是KOH（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    ②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ③+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    ④+3H2$→_{△}^{Ni}$
    ⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
    ⑥氨基酸生成多肽的反应
    ⑦油脂在酸性环境下的水解反应．
    A．②③⑤⑥B．①②③C．④⑤⑥⑦D．②③⑥⑦

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