[题目]四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性.在光电材料等领域应用前景广阔.以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略):(1)A的名称是 .(2)BC的反应类型是 , D中官能团的名称是 .(3)EF的化学方程式是 .(4)W是D的同分异构体.具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物,②存在羟甲基(-CH2OH).写出W所有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

（1）A的名称是___________。

（2）BC的反应类型是____________； D中官能团的名称是_____________。

（3）EF的化学方程式是____________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（—CH2OH）。写出W所有可能的结构简式_____________。

（5）下列说法正确的是__________

a．B的酸性比苯酚强

b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢

d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

【答案】（1）甲苯（2）取代反应羰基

（5）a，d

【解析】

试题分析：（1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故答案为：甲苯；（2）对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由D结构可知，含有的官能团分别为羰基，故答案为：取代反应；羰基；

（3）对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被-OH取代生成F，反应方程式为，

；

（4）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，存在羟甲基（-CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为-C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H原子，符合条件的W有：；

（5）a．羧基酸性大于酚羟基，a正确；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，b错误；c．E中含有4种化学环境不同的H原子，c错误；d．TPE只有含有C、H两种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃，d正确，

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黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

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【题目】用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。

（1）写出通入H2这一极的电极反应_________，通入O2这一极的电极反应为_________。

（2）a为_________极，电极反应为_________ 。

（3）b为_________极，电极反应为_________。

（4）在25℃，当燃料电池中消耗 0.02g H2时，U形管中液体的体积为200mL（忽略实验过程中体积的变化），求此时U形管中溶液的pH。

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【题目】2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

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【题目】如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）。

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为，现象为，产物为化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有（填“离子键”或“共价键”）。

（4）写出下列电子式：

D的气态氢化物，A单质。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示：。

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【题目】某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

（1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。

（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）．

A．c（H+）c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。

（4）已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，则0.1molL-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11molL-1（填“＜”、“＞”、或“=”）；理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

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【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为

实验参数

名称	相对分子质量	性状	密度(g/mL)	沸点()	溶解性
苯胺	93	无色油状液体	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，可溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）。

注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。

实验步骤：

步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105左右；反应约60~80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率、

请回答下列问题：

（1）实验中加入锌粉的目的是_____________________。

（2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105左右的原因是______________。

（3）通过_____________可判断反应基本完成、

（4）步骤1加热可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________（填字母）。

A．用少量冷水洗

B．用少量热水洗

C．先用冷水洗，再用热水洗

D．用酒精洗

（6）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。

（7）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是____________（小数点后保留两位数字。）

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【题目】在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t4