Question

2．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂     ②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

• A． Fe³⁺＞C1₂＞MnO₄^-
• B． MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺
• C． Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
• D． I₂＞Cl₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

解答 解：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以 Fe³⁺是氧化剂、I₂是氧化产物，氧化性Fe³⁺＞I₂；
②2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Cl₂是氧化剂、Fe³⁺是氧化产物，则氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以MnO₄^-是氧化剂、Cl₂是氧化产物，则氧化性MnO₄^-＞Cl₂，
通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故选B．

点评 本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．