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    近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是
    A．乙醇在电池的负极上参加反应
    B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-
    C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
    D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
    B
    在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。乙醇中碳原子是－2价，而氧化产物是＋4价的，所以反应中转移电子是（4＋2）×2＝12，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：

    （1）反应物的总能量　 　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
    （2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为              kJ；若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H2 ，另一极通入O2，则         （填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为：                               ；电池总反应为：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）化学电池分为 ① ，②，③，其中碱性锌锰电池属于④ ，铅蓄电池属于⑤ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（    ）
    A．燃料电池属于二次电池
    B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
    C．乙醇在正极发生氧化反应
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
    （1）这个电池的正极发生的反应是：                                ；(2分)
    （2）负极发生的反应是：                                             ；(2分)
    （3）固体电解质里的O2－的移动方向是：                               ；(2分)
    （4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生         堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(2分)
    （5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
    A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
    B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
    C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
    D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
    A．正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—
    B．负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
    C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
    D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)
    A．在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
    B．在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn极是正极，Ag2O是负极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
    B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
    D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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