Question

某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

B、D、C、E、A、F

；
（2）上述B步骤操作的目的是

滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低

；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

偏高

；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是

当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是

偏小

．

Answer 1

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
（3）根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响；

解答：解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据
c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，会造成结果偏高；故答案为：偏高；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（5）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析，在误差分析时要抓住c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

．