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    6．按要求书写：
    （1）甲基的电子式；
    （2）①的系统命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
    ②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3的系统命名为3，3，5-三甲基庚烷．

    分析 （1）甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，据此写出甲基的电子式；
    （2）①该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行解答；
    ②该有机物为烷烃，根据烷烃的系统命名法命名．

    解答 解：（1）甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故答案为：；
    （2）①该有机物为烷烃，分子中最长碳链含有7个C，主链为庚烷，编号从右下端开始，在2号、5号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，该有机物命名为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故答案为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；
    ②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3该有机物为烷烃，最长碳链为7，为庚烷，在3号碳和5号碳上各含有2个甲基和1个甲基，正确命名为：3，3，5-三甲基庚烷，故答案为：3，3，5-三甲基庚烷．

    点评 本题考查了电子式的书写、有机物的命名，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名方法，明确电子式的概念及书写原则．

    练习册系列答案
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    16．下列各项表达中正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
    C．四氯化碳的电子式：D．-CH3（甲基）的电子式为

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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色
    B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后静置，下层液体未褪色
    C．1mol苯能与3mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键
    D．用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响3
    ③298106.00.30
    【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
    【解释与结论】
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
    【思考与交流】
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．
    （1）A2B的电子式为．
    （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g•cm-3）变为5.07mol•L-1．
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-=2Fe2+；．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
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    则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
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    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    B．氢键属于分子间作用力，不存在于分子内
    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    D．构成分子晶体的微粒不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式是，该化合物由离子键形成．
    （2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式分别是，．
    （3）Na3N与水的反应属于复分解（填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是（　　）
    A．油酸的分子式为C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
    C．油酸可与氢气发生加成反应D．1 mol甘油最多可与1 mol油酸酯化

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