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    将300mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
    分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算．
    解答：解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，根据稀释定律，则：
    300mL×0.5mol/L=500mL×c
    解得c=0.03mol/L．
    故选：B．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，可以利用定义式计算，清楚稀释定律的本质是溶液稀释前后溶质的物质的量不变，属于定义式的变形，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、0.4 mol?L-1B、0.3 mol?L-1C、0.2 mol?L-1D、0.5 mol?L-1

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    [　　]

    A．1.4
    B．5.6
    C．7
    D．12.6

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    1. A.
      0.4 mol?L-1
    2. B.
      0.3 mol?L-1
    3. C.
      0.2 mol?L-1
    4. D.
      0.5 mol?L-1

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    用Pt作电极，用直流电串联电解分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)


    1. A.
      1.4
    2. B.
      5.6
    3. C.
      7
    4. D.
      12.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室配制500 mL 0.5 mol?L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    本实验用到的基本实验仪器有天平药匙烧杯量筒，还应选择

    A. 玻璃棒、容量瓶胶头滴管        B. 玻璃棒、 300mL容量瓶、胶头滴管

    C. 500mL容量瓶胶头滴管           D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

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