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    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

    A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物F的合成路线如图所示：

    已知以下信息：

    （1）RCOOR’RCH2OH

    （2）

    回答以下问题：

    （1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

    （2）B生成C的化学方程式为 。

    （3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，

    反应现象是 。

    （4）E→F的反应类型是 。

    （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种(不包含A)，写出其中一种的结构简式 。

    ①属于芳香族化合物

    ②苯环上有四个取代基

    ③苯环上的一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①②③④四中金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

    A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    是r射线的放射源，关于的说法正确的是（ ）

    A．质子数为 33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为60

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是( )

    A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

    B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

    C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

    D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

    A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )

    A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )

    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

    ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色

    ③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水

    ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀

    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜

    A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】

    在电解冶练铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)．

    a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力

    （2）CO2分子的空间构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，和CO2 互为等电子体的氧化物是__________；

    （3）反应物中电负性最大的元素为_________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图__________；

    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)．

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_________个；Al晶体的密度为__________(用字母表示)。

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