【题目】已知下列两种气态物质之间的反应:①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1
C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均为正值),“Q值”大小比较正确的是
A.Q2>Q1>Q3
B.Q1>Q2>Q3
C.Q1>Q3>Q2
D.Q3>Q1>Q2
【答案】C
【解析】
试题分析:当温度降低时,反应①的平衡向正反应方向移动,说明该反应正向为放热反应,△H<0,反应②的平衡向逆反应方向移动,说明该反应正向为吸热反应,△H>0,已知下列两个气态物质之间的反应:①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g);已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
ⅠC(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1
ⅡC(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
ⅢC(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1利用盖斯定律,2×[(3)-(2)],得到C2H2(g)+H2(g)C2H4(g),△H=2(Q2-Q3),与题干中的①中的方程式一样,而①中的反应为放热反应,则Q2-Q3<0,所以Q2<Q3;同理:2×[(3)-(1)],得到2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),△H=2(Q1-Q3),与题干中的②中的方程式一样,而②中的反应为吸热反应,则2(Q1-Q3)>0,所以Q1>Q3;综上所述Q1>Q3>Q2。答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )
A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:Al -3e-+7AlCl4-=== 4Al2Cl7-
D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】微量元素是指每种质量不到体重的万分之一,质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是( )
A.I B.H C.Zn D.Fe
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度,实验时将样品放置于D中。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用 。
(2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 、 。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 小苏打— NaHCO3 B. 铁红— Fe3O4
C. 熟石灰— CaO D. 明矾— CuSO4·5H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应
C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Fe3+、NO、SO、Cl- | 滴加盐酸立即有气体产生 |
C | NH、Al3+、SO、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
D | Na+、HCO、Mg2+、SO | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关二氧化碳的说法错误的是( )
A. 在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%
B. 二氧化碳有毒,不能供人呼吸
C. 过多的二氧化碳排放会导致温室效应
D. 干冰可用于人工降雨
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