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    将pH＝5的稀硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中与之比约为（　）

    A.1∶1

    B.1∶2

    C.1∶10

    D.10∶1

    答案：C
    提示：

    ，溶液稀释500倍后，由电离出的浓度为，　　因此稀释后，.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是(　　)

    A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

    B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

    化学式

    电离常数

    HClO

    K1＝3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入    Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是(　　)

    A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

    B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

    化学式

    电离常数

    HClO

    K1＝3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入    Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

    B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

    化学式

    电离常数

    HClO

    K1＝3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入    Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西上高二中、新余钢铁中学高三年级全真模拟（理综）化学部分 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

    B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

    化学式

    电离常数

    HClO

    K1＝3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入    Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    (1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________

    (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

    (3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。

    (4)t2℃时， pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H+浓度之比为：            

    (5)25℃时，将amol CH3COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L-1。（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5 mol·L-1）

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