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    1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-
    C．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
    D．工业上可用电解法制备Mg：2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$2Mg+O2↑

    分析 A．过量的氯气，亚铁离子、碘离子全部被氧化；
    B．反应生成苯酚和亚硫酸钠；
    C．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
    D．电解熔融氯化镁冶炼Mg，而MgO的熔点高．

    解答 解：A．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气的离子反应为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-，故B正确；
    C．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-的离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C错误；
    D．工业上可用电解法制备Mg的反应为MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$2Mg+Cl2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN-及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：

    （1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是BC（填标号）．
    A．蒸馏      B．煤干馏     C．风化     D．分馏
    （2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）3（填化学式）沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有C（填标号）．
    A．NH4Cl      B．食盐       C．明矾     D．CH3COONa
    若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，原因是HCO3-会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强
    （3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加生石灰后加纯碱，理由是．此时Ca2+、Mg2+离子分别形成CaCO3、Mg（OH）2（填化学式）而沉淀下来．
    （4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的次氯酸（填名称）具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN-氧化成CO2和N2，从而消除CN-的毒性，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸（结构如图），在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C；氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空间构型是正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

    ①p1、p2的大小关系P1＜P2．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小
    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
    下列能量变化示意图3中，正确的是A（选填字母）

    ②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是（　　）
    A．将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
    B．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
    C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
    D．常温下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
    （1）⑧的元素符号是Ca．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是X+＜Z-＜Y2-下列说法错误的是（　　）
    A．Y2-的还原性大于Z?B．单质的还原性Z＞Y
    C．b一定小于cD．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
    （1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
    （2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
    B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

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