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    （14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

    （3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                  （答两种）；

    T2P1
     

    T1P1
     
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ②实验E中的金属呈      色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                 。

     

    【答案】

    （1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu /Zn微电池，加快了氢气产生的速率

    （3）Ag2SO4

    （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等

    （5）①30     10    17.5      ②暗红

    ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

    【解析】（1）锌能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，其中锌是负极，铜是正极，加快反应速率，所以上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 、

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

    （2）见（1）

    （3）银的金属性弱于锌的，所以和硫酸铜作用相似的是硫酸银。

    （4）考查外界条件对反应速率的影响。除了可以通过原电池外，还可以通过改变浓度、温度，表面积等。即升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等

    （5）①进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，所以V1=30ml。根据硫酸铜溶液的体积变化特点可知，后面的一定是前面的2倍，所以V6=10ml。根据F实验可知，硫酸铜和水俄体积之和是20ml，所以V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。

    ②金属的颜色是暗红色的。

    ③因为当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，所以反应速率会降低。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中的化学方程式有
    CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
    CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
    ；
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
    CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率
    CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率
    ；
    （3）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
    Ag2SO4
    Ag2SO4
    ；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：
    增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等
    增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江西）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是
    CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    ；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
    Ag2SO4
    Ag2SO4
    ；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
    升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
    （答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
         实验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    饱和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V9=
    17.5
    17.5
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
    当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
    当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
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    B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键
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    科目：高中化学 来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（新课标全国I卷） 题型：实验题

    （14分）

        某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

      （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；

      （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

    （3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

      （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有         （答两种）；

      （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

        ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

        ②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；

        ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因           。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届度安徽省马鞍山市高一第二学期期末测试化学试卷 题型：实验题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；

    __________________________________________。

    (2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

    (4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________

    ____________________________________________________________ (答两种即可)。

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

    　　         实验

    混合溶液　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4（mL）

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液（mL）

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O（mL）

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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