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    17．分子式为C9H18O2的物质A，在酸性条件下水解产物为相同条件下蒸气密度相同的B和C，其中B的催化氧化产物能发生银镜反应．则A的可能结构有（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

    分析 分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，B和C的相对分子质量相等，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5个碳原子醇属于醇以及4个碳原子酸属于酸的同分异构体，从而判断有机物的同分异构体数目．

    解答 解：分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，B和C的相对分子质量相等，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，
    含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；
    含有5个C原子催化氧化能发生银镜反应的醇为含-CH2OH结构的醇，烃基为丁基有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH（CH3）CH2CH2OH，CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3C（CH3）2CH2OH，C（CH3）3CH2OH，
    所以有机物的同分异构体数目有2×4=8，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体数目的判断，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同以及醇氧化的条件是解题关键，同时掌握组合法的使用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害．其组分蛋氨酸的合成路线如下：

    说明：流程图中“Et”为乙基．
    （1）C的结构简式为．
    （2）D→E的反应类型为水解反应（或取代反应）．
    （3）由E合成F时生成了另一种有机物G，G的化学名称为邻苯二甲酸；由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为．
    （4）H与G互为同分异构体．H能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有1种，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．写出满足上述条件的H的结构简式：．
    （5）已知：

    以和HCOOH为原料制备化合物的流程如下：

    写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式：A，C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列粒子半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{{K}^{+}}{K}$B．$\frac{Mg}{Ca}$C．$\frac{{O}^{2-}}{N{a}^{+}}$D．$\frac{Cl}{C{l}^{-}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的结构简式，并指出哪些互为同分异构体．
    （1）3，3，5，5-四甲基庚烷
    （2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
    （3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
    （4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
    其中互为同分异构体的是和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．C在反应中被还原B．S和KNO3都发生了还原反应
    C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面三角形．
    （3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．ClO2与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

    （1）仪器C的名称球形干燥管，安装F 中导管时应选用图2 中的b（填“a”或“b”）．
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    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是检验是否有ClO2生成?
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO
    假设二：全部是Fe3O4
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液

    若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物．

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