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    如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是                    (　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是                   (　　)

    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，

    工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3—→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误

    的是                               (　　)

    A．N2既是氧化产物又是还原产物

    B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

    C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

    D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程不属于氮的固定的是(　　)

    A．N2→NO　　　　　　　　　          B．NH3→NH4NO3

    C．N2→NH3                           D．N2NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列变化进行推断：

    且已知A为正盐。

    （1）推断A、B、C、D的化学式：

    A________，B________，C________，D________。

    （2）写出①②变化的离子方程式：

    ①________________________________________________________________________。

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    根据题意完成下列计算：

    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

    该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

    由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。

    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：

    6NO＋4NH3—→5N2＋6H2O

    6NO2＋8NH3—→7N2＋12H2O

    NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g·cm－3。

    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

    ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

    （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用金属活动性解释的是 （    ）

    A．生活中可用铝制的水壶烧水

    B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

    C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；

    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；

    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；

    ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

    则下列说法正确的是                                              (　　)

    A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中

    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C．H2MoO4是一种强酸

    D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为____________。

    （2）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    （3）若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

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