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    SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 (  )
    A．6种B．7种C．10种D．12种
    C
    F有两种稳定的同位素时，按两种同位素在该分子中的个数不同形成的不同结构，可列表为
    原子个数组合
    		0、6
    		1、5
    		2、4
    		3、3
    		4、2
    		5、1
    		6、0
    结构不同的
    分子种数
    		1
    		1
    		2
    		2
    		2
    		1
    		1
     
    共10种。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，
    电子式如图所示：，下列说法正确的是（  ）
    A．NH5属于离子化合物
    B．NH5属于共价化合物
    C．NH5只含有离子键
    D．NH5只含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    判断下列四句话的对错,并且说出理由:
    (1)离子键只存在于离子化合物中
    (2)离子化合物一定含离子键
    (3)离子化合物中一定不存在分子
    (4)离子化合物不一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)。
    A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
    B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
    C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
    D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(  )
    A．SO2、SiO2B．CO2、H2O
    C．NaCl、HClD．CCl4、KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮氧化合物是大气污染的重要因素。
    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为     。
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
    已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
    NO2 + G  N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是   （填写字母）。
    a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：     。
    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为：  （选填“A”或“B”），阴极反应式为：      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
    （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________（填字母）。
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与
    NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。
    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
    （2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

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