【题目】将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )
A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：
(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。
(2)铁片中铁的质量是__________________ g。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
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【题目】一定质量的某有机物和足量钠反应，可得Va L气体，等质量的该有机物如果与足量NaHCO3反应，同温同压得到Vb L气体，若Va＝Vb，则该有机物可能是( )
A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3COOH
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【题目】用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
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【题目】二氧化氯（ClO2)被联合国世界卫生组织（WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为____________________。
(2)A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。
(3)B装置的作用是______________。
(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为________。
(5)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.,0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。
(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO3可溶于水）
_____________________________。
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【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为________________（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为______________。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_______________（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：_______________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
合成路线流程图第一步已给出，请补充完整。
_________________________________________。
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【题目】下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出G、L的化学式G：______，L：____________。
⑵反应②的离子方程式 ___________________________。
⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为
1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为 ________________________。
⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 ______________________________________________。
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【题目】下列除杂所用试剂和操作不合理的是
选项 | 物质(括号中为杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
B | 硝酸钾(NaCl) | 水 | 降温结晶 |
C | 淀粉(NaCl) | 水 | 渗析 |
D | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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