【题目】A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A是一种氯代烃，只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题：
（1）D的分子式 ___________________。
（2）写出D的结构简式____________________，A的结构简式_________________。
（3）写出B生成C的化学方程式 _________________________________。
（4）写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________________________
【答案】 C7H10O7 
+3/2O2 
+3H2O +6Cu(OH)2+3NaOH
+3Cu2O+9H2O
【解析】由转化关系可以知道,A在NaOH水溶液、加热条件下生成B,B在Cu、氧气加热条件下生成C,故B为醇,则C含有-CHO或羰基,C氧化生成D,D能与乙酸、乙醇反应,故D含有-COOH、-OH,故B中含有不能被氧化的-OH,由B、C的相对分子质量可以知道,B中能被氧化的-OH数目为(164-158)/2=3,故B中至少含有4个-OH；由E、F中C原子数目可以知道,D中-COOH 比-OH 多2个,由F中氧原子可以知道D中最多有3个-COOH ,故D中含有3个-COOH、1个-OH,故D中含有7个碳原子,C中含有3个-CHO 、1个-OH ,由转化关系可以知道B、C、D中碳原子数目相等,都为7个,故C中剩余基团的式量为158-17-29×3-12×（7-3）=6，故C中还含有6个H原子,C的分子式为C7H10O4,C氧化为D, -CHO转化为-COOH ,故D为C7H10O7,D分子中不含甲基,且与碳原子相连的氢原子被氯原子取代所得的一氯代物只有一种,故D的结构简式为
,逆推可得C的结构简式为、B为；A分子中只含有一种官能团，水解引入-OH 得到B,将-OH 还原为A中的基团(或原子),令A中代替-OH的基团(或原子)式量为a,则4a+（164-4×17）=238,计算得出a =35.5,故为Cl原子,则A为。
（1）根据以上分析可知，D的结构简式为，D的分子式 C7H10O7；正确答案：C7H10O7。
（2））根据以上分析可知，D的结构简式为；A的结构简式为
；正确答案：
； 。
（3）有机物B为，在铜作催化剂条件下发生催化氧化，生成醛，反应的方程式为：+3/2O2 +3H2O；正确答案：+3/2O2 +3H2O。
（4）有机物C为，被新制氢氧化铜悬浊液氧化为羧酸，反应的化学方程式为：+6Cu(OH)2+3NaOH+3Cu2O+9H2O；正确答案：+6Cu(OH)2+3NaOH+3Cu2O+9H2O。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是
A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c＞d＞b
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【题目】化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物III的分子式为_______________
（2）写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式（注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物，写出任意一种作为生成物即可）____________________________________________
（3）写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。
（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该物质的结构简式_________。
（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出
（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为_______、_______，它们物质的量之比是_________。
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【题目】塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
下列说法正确的是
A. DCHP的分子式为C20H24O4
B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
C. DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应
D. 1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是
A. 原溶液中一定只存在
、
、
、Cl-四种离子
B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓
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【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。
（2）加入试剂1后溶液呈淡红色，则淡黄色溶液中含有________（填离子符号）。加入试剂1后溶液呈红色的原因是（用离子方程式表示）________________。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（结合离子方程式说明) ___________________。
（4）一段时间后深红色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3铁被氧化为更高的价态；②_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物质的量浓度为_____ mol·L1。
（3）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物，该化合物的化学式为_________。
（4）将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_____________。
（5）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为_________ mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是
A. HCl的电子式：
B. NaOH中既含离子键又含共价键
C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2↑
D. 漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
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【题目】关于电解质电离的下列说法中正确的是
A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B.电解质溶于水时都能发生电离
C.电解质受热熔化时都能发生电离
D.电解质通电时才能发生电离
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