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    【题目】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的

    A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2

    C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

    【答案】D

    【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，即NaHCO3，故错误；B、火碱是NaOH的俗名，故错误；C、磁性氧化铁是Fe3O4，故错误；D、醋酸是乙酸，结构简式为CH3COOH，故正确。

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    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    A. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

    B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

    C. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

    D. 采用碳捕集和储存技术，完全不能实现二氧化碳的零排放

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    A.烧碱
    B.纯碱
    C.小苏打
    D.石灰浆

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    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）该同学所用的装置，有一处明显不合理，请你说明不合理之处：____________________。

    （5）在实验过程中，该同学没有找到缺少的那一件用品，就用铁丝自己做了一个，你认为______（填“是、否）可以，请说明原因_____________________。

    （6）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”）。

    （7）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸具有A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发 D．脱水性 E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．①热的浓硫酸与铜反应．
    ②加热条件下浓硫酸和木炭反应．
    ③浓硫酸和生石灰反应．
    ④浓硫酸干燥H2、O2 等气体． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。

    （2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。

    （3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

    （6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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    【题目】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

    A．2︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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