向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体.充分反应后.再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸.产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示.下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB．通入CO2的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n = 1: 3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n = 2: 1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3） = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1

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科目：高中化学 来源：2016届山东省枣庄市高三9月阶段性学情检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： __________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： __________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式_________ 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________ 。

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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol OD－含有的质子、中子数均为9NA