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    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

      A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

      B．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

      C．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

      D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

    A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

    B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

    C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

    D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥

    管，最后得到的气体有                                                （      ）

    A.NH3   O2       B.H2O   O2            C.CO2   O2          D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如右下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是

    A．该烃属于烯烃

    B．该烃分子中只含非极性键

    C．该烃的二氯代物只有一种

    D．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是

         A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

         B．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

         C．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

         D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I. 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    ① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点         。（选填“高”或“低”）

    ②石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为

                                 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种         材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。

    II. 防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

    ① pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫的氧化物造成。向煤中加入石灰石作为脱硫剂或叫固硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为                                                。

    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂酸性条件下水解以获取甘油和            。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行            处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是                               (　　)。

     


          A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

          B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

          C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

          D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量[来源:Z,xx,k.Com]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是(  ) 

    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

    B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

    C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

    D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

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