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    根据下图所示的转化关系回答问题

    （1）写出下列物质的化学式：E
     
    F
     

    （2）写出①②的化学方程式和③④的离子方程式：
    ①A+B→
     

    ②E→A
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：根据D与硝酸银反应有不溶于稀硝酸的沉淀产生，可判断D为有卤素离子，X遇淀粉变蓝，而X为I2，F为暗红色液体，则可推知F为Br2，则Y为AgBr，D为KBr，G为KI，根据A和B黑色固体反应生成C，C能氧化溴 化钾，可知A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，氯气与溴化钾反应生成E为KCl，氯化钾与浓硫酸可制得氯化氢，据此答题．
    解答： 解：根据D与硝酸银反应有不溶于稀硝酸的沉淀产生，可判断D为有卤素离子，X遇淀粉变蓝，而X为I2，F为暗红色液体，则可推知F为Br2，则Y为AgBr，D为KBr，G为KI，根据A和B黑色固体反应生成C，C能氧化溴 化钾，可知A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，氯气与溴化钾反应生成E为KCl，氯化钾与浓硫酸可制得氯化氢，
    （1）根据上面的分析可知，E为KCl，F为Br2，故答案为：KCl；Br2；
    （2）①A+B→的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，②E→A的化学方程式为2KCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2HCl↑+K2SO4，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2HCl↑+K2SO4．
    点评：本题考查了卤素及其化合物的相关知识，题中F为暗红色、X遇淀粉呈蓝色为突破口，题目难度中等，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：

    （1）化合物F的分子式为
     
    ，1mol该物质完全燃烧需消耗
     
    mol O2．
    （2）在上述转化过程中，反应②的目的是
     
    ，写出反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （双选，填字母）．
    A．化合物A～F均属于芳香烃衍生物
    B．反应①属于还原反应
    C．1mol化合物D可以跟4mol H2发生反应
    D．化合物F含有的官能团名称为碳碳双键、羰基
    （4）符合下列条件的D的同分异构体有两种，其中一种同分异构体的结构简式为请写出另外一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．属于芳香族化合物；
    B．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；
    C．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH；
    D．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各粒子组在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A、氯气中：O2  N2  CO2  HCl
    B、“84”消毒液中：K+  NH4+ I-Cl-
    C、Al2（SO4）3溶液中：Na+  Ca2+  NO3-  OH-
    D、Cu（NO3）2溶液中：Na+ S2-  SO42-  SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的名称正确的是（　　）
    A、3-甲基己烷
    B、2-乙基戊烷
    C、4-甲基己烷
    D、4-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 12 mol/L的
    氯
    ?
    化
    ?
    氢
    ?
    水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
    B、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
    铁
    ?
    C、常温下，将1 g
    铝
    ?
    片
    ?
    投入20 mL 12 mol/L的浓硝酸中
    D、向100 mL 18.4mol/L的浓硫酸与0.92mol
    铜
    ?
    在加热条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为
     
     mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有
     
    、
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
     
    ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外
     
    ；定容时俯视
     
    ．
    （4）21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）发生反应的钠的质量是
     
    g．
    （2）过氧化钠在固体中的质量分数为
     
    ；
    （3）若假设溶液体积为100mL且在反应前后均无变化，则最后所得溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    在密闭容器中投入MCO3 发生如下反应MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同温度下测得c（CO2）与温度（T）的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A、图象Ⅰ中的温度：T1＜T2
    B、T2时缩小容积’重新达到平衡时c（CO2）增大
    C、T1时该反应的平衡常数K=a
    D、T1和T2温度下平衡常数：K1＜K2

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