[题目]实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.1:8B.1:5C.2:5D.5:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

【答案】B

【解析】

反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl(另外的6molHCl表现酸性)失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故选B。

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