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    【题目】实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

    A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

    【答案】B

    【解析】

    反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl(另外的6molHCl表现酸性)失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故选B。

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    【题目】下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是

    A. 观察颜色B. 通入紫色石蕊溶液

    C. 通入水中D. 通入酸性KMnO4溶液

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    A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

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    【题目】已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物

    A. 所含共用电子对数目为(＋1)NA B. 所含碳氢键数目为NA

    C. 燃烧时消耗的O2一定是L D. 所含原子总数为NA

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    【题目】H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．

    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

    ①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

    （3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

    ②为测定NiSO4nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是

    A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种

    B. 化合物BC2的电子式为

    C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

    D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 16gCH4中含氢原子数为4NA

    B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+

    C. 1molCu和足量稀硫酸反应产生H2分子数为NA

    D. 常温常压下，22.4LCCl4中含有CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

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    【题目】将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）

    A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

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