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用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是(  )
分析:根据质量守恒,可写出总反应的离子方程式为:5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O,根据离子方程式计算.
解答:解:n(OH-)=1L×1.0mol/L=1mol,
n(OH-):n(CO2)=1mol:0.8mol=5:4,
总反应的离子方程式为:5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O,
由离子方程式可知:n(CO32-):n(HCO3-)=1:3,
故选A.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意根据质量写出反应的总离子方程式,直接根据离子方程式计算比较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3,在一定条件下已达到平衡状态.
(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol

(2)若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n (NH3)=0.8mol,则反应速率V(N2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1,H2的转化率=
50%
50%
,平衡常数=
1.23(mol/L)-2
1.23(mol/L)-2
.若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡
向右
向右
(填向左﹑向右或不移动)移动.
(3)若在恒温恒压条件下,将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH3,这时N2的物质的量为
2-a
2
2-a
2
mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2与H2,达平衡时生成3amolNH3,则开始时应通入N23mol,H2=
9
9
mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,达平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=
2
2
mol,y=
6-3a
2
6-3a
2
mol(用含a的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气),5分钟时反应达平衡状态,生成1摩D; 经测定,以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升?分),下列结论中错误的是
①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算,n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/(升?分)(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)

工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3 ,在一定条件下已达到平衡状态。

(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   

(2)若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,则反应速率V(N2)=           mol·L-1·min-1,H2的转化率=           ,平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡            (填向左﹑向右或不移动)移动。

(3)若在恒温恒压条件下,将1molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH3,这时N2的物质的量为            mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2与H2 ,达平衡时生成3amolNH3,则开始时应通入N3mol,H2 =        mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,达平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=         mol(用含a的代数式表示)

 

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科目:高中化学 来源:2011届宁夏银川一中高三第一次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)
工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3,在一定条件下已达到平衡状态。
(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   
(2)若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V(N2)=           mol·L-1·min-1,H2的转化率=           ,平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡            (填向左﹑向右或不移动)移动。
(3)若在恒温恒压条件下,将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH3,这时N2的物质的量为            mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2与H2,达平衡时生成3amolNH3,则开始时应通入N3mol,H2 =        mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3,达平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=        mol(用含a的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年宁夏高三第一次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)

工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3 ,在一定条件下已达到平衡状态。

(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   

(2)若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,则反应速率V(N2)=            mol·L-1·min-1,H2的转化率=            ,平衡常数=             。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡             (填向左﹑向右或不移动)移动。

(3)若在恒温恒压条件下,将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH3,这时N2的物质的量为             mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2与H2 ,达平衡时生成3amolNH3,则开始时应通入N3mol,H2 =         mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,达平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=         mol,y=         mol(用含a的代数式表示)

 

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