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(12分)实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式如图所示)来准确测定NaOH标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

已知:①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L1左右,滴定终点时溶液的pH应为9.1。

②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204

(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。

(2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,

再加入指示剂______(从甲基橙、酚酞中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是____________。

某学生进行了四次实验,实验数据如下表:

实验编号

邻苯二甲酸氢钾的质量(g)

待测NaOH溶液的体积(mL)

1

0.4080

18.20

2

17.10

3

16.90

4

17.00

(3)滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是____________。

A.碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C.盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水

D.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来

F.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色

(4)该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(结果保留三位小数)。

 

【答案】

(1)    (2分)

(2)酚酞 (2分)     溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色(2分)

(3)1  (1分)   A、B、F  (3分,各1分,多选倒扣,扣完为止)(4)0.118(2分)

【解析】(1)滴定终点时溶液的pH应为9.1,即溶液显碱性,所以邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐,因此离子方程式为

(2)由于终点时溶液显碱性,因此应该选择酚酞,现象是溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色。

(3)根据消耗的氢氧化钠溶液体积可知,实验1的误差较大。A中氢氧化钠被稀释,所以消耗的体积就偏多,A正确;B中相当于消耗的氢氧化钠溶液体积增加,正确;锥形瓶中含有蒸馏水,不影响结果;俯视读数,读数偏小,结果偏低;液滴飞溅出来导致溶质减少,消耗的碱液体积减少;溶液颜色由无色变到了红色,说明氢氧化钠加多了,因此答案选ABF。

(4)后三次实验中氢氧化钠溶液体积的平均值是17.00ml,邻苯二甲酸氢钾是0.002mol,所以根据方程式可知氢氧化钠的物质的量也是0.002mol,所以浓度是0.002mol÷0.017L=0.118mol/L。

 

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实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾来准确测定NaOH标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法.从资料查得,滴定终点的pH应为9.1.试回答:

(1)应选用的指示剂是________(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”).

(2)在标定NaOH溶液时,某学生进行了下列操作:①准确在托盘天平上称取0.453g邻苯二甲酸氢钾纯品粉末,将其放入250mL锥形瓶中,加适量水溶解;②向锥形瓶中加入2mL~3mL指示剂溶液;③用待测的NaOH溶液滴定锥形瓶中溶液,眼睛注视着碱式滴定管的液面刻度;④滴定到终点应是指示剂刚变色,且半分钟不褪色;⑤根据两次滴定结果的数据得出被标定NaOH溶液的浓度为0.10011mol·L-1.上述叙述中错误的是________(填编号).

(3)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管后就加入待测的NaOH溶液滴定,此操作将使测定值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法.据资料,若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右,滴定终点时溶液的pH应为9.1.

(1)

用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________

(2)

将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是________

某学生进行了三次实验,实验数据如下表:

(3)

滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________.

A、碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D、在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水,未烘干

E、滴定开始前,仰视溶液凹液面最低点读数

F、达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数

G、滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来

H、滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色

(4)

该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数).

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(1)

用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________

(2)

将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是________

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(3)

滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________.

A.碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水,未烘干

E.滴定开始前,仰视溶液凹液面最低点读数

F.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数

G.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来

H.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色

(4)

该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数).

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已知:①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L1左右,滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
(2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,
再加入指示剂______(从甲基橙、酚酞中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是____________。
某学生进行了四次实验,实验数据如下表:

实验编号
邻苯二甲酸氢钾的质量(g)
待测NaOH溶液的体积(mL)
1
0.4080
18.20
2
17.10
3
16.90
4
17.00
(3)滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是____________。
A.碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
F.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(4)该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(结果保留三位小数)。

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