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    用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，生成的氯气为（    ）

    A.2 mol           B.1 mol          C.小于1 mol        D.小于2 mol，大于1 mol

    C


    解析:

    4HCl（浓）+MnO2====MnCl2+Cl2↑+H2O

           4 mol                  1 mol

        随着反应的进行，浓盐酸的浓度变稀，反应停止，所以生成Cl2小于1 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
    （1）BE2的电子式是
    ．
    （2）实验室制取B2A2的化学方程式是：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

    （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
    离子键，极性共价健
    离子键，极性共价健
    ，乙的电离方程式是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十九）（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数   
    （2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
    化学键C-OC-HH-HC≡OO-H
    键能 kg/mol-13584134361072463
    已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为   
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
    （4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为   
    Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：    ．

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