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    某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．

    【实验一】探究浓硫酸的氧化性：
    （1）写出烧瓶中反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图1，B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：
     
    （任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是
     
    ．
    【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金属离子：
    （3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：
     
    ．
    【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：
    现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
    已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
    ②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
    （4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为
     

    （5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是
     

    （6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验题
    分析：【实验一】（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为酸性高锰钾；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可以用来检验二氧化硫的存在；
    【实验二】检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水；
    【实验三】（3）电解池的阳极是阴离子发生失电子的氧化反应；
    （4）在双氧水的分解过程中，锰离子起到催化剂的作用；
    （5）高锰酸根离子有强氧化性，可以将双氧水氧化；
    （6）根据反应的原理方程式进行计算．
    解答： 解：【实验一】（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，即Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为酸性高锰钾；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故可用品红溶液来检验二氧化硫的存在，故答案为：酸性高锰酸钾；品红褪色在；
    【实验二】检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水，若加入KSCN溶液无现象，说明没有Fe3+，再加氯水溶液变红色说明有Fe2+，因为氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
    故答案为：KSCN和氯水；氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
    【实验三】（3）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）；
    （4）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用，
    故答案为：锰离子起到催化剂的作用；
    （5）四次消耗KMnO4溶液的体积分别为40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL，第三组体积为无效数据，则后三者体积平均值为：40.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.2mol/L×0.04L=0.008mol，设双氧水的物质的量为n，则
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2        5
    0.008mol n
    解得n=0.002mol，所以双氧水的质量为：0.002mol×34g/mol=0.68g，双氧水的质量分数=
    0.68g
    10.00mL×1.00g/mL
    ×100%=6.8%，故答案为：6.8%．
    点评：本题考查了浓硫酸与铜的反应及中和滴定的计算，题目较基础，中和滴定计算时，要取三次实验的平均值，若有不合理数据要舍去．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中AC均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，DH的焰色反应均呈黄色，在通常情况下E（氢氧化物）跟NaOH 或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其它产物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ；
    （2）D的电子式为
     
    ；
    （3）写出E转化成G的离子返程式
     
    ；
    （4）H在一定条件下也可以转化为F，写出此反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t下，Ba（OH）2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1，[OH-]=10-bmol?L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号Ba（OH）2的体积/mL溶液的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.008
    ②22.0018.007
    ③22.0022.006
    （1）该温度下水的离子积KW=
     
    ．
    （2）b=
     
    ，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为
     
    ．（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下述装置制取氯气（如图），并用氯气进行下列实验．看图回答下列问题：

    （1）A、B两仪器的名称：A
     
    ，B
     
    ．B中发生反应的化学方程式是
     
    ，
    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：
     
    ；D：
     
    ．
    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是E：
     
    ，F：
     

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成
     
    ．反应的离子方程式是
     
    ，
    （5）H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成
     
    ．
    （6）P处为尾气吸收装置（如图），可选用
     
    反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是（　　）
    A、Cu
    B、H2
    C、Cu（OH）2
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2-
    B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN-
    C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热．
    （1）该反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）对该反应的反应类型判断正确的是
     
    ．
    A．氧化还原反应　B．复分解反应   C．置换反应   D．分解反应
    （3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为
     
    个；氧化产物与还原产物的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3???H++HCO3-
    HCO3-???H++CO32-    		K1=4.31×10-4
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH???C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4???H++H2PO4- 
    H2PO4-???H++HPO42- 
    HPO42-???H++PO43-    		K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
    NH3?H2ONH3?H2O???NH4++OH-1.76×10-5
    BaSO4BaSO4??Ba2++SO42-1.07×10-10
    BaCO3BaCO3???Ba2++CO32-2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）．
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：
    c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    ③现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol?L-1）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（　　）
    A、AlCl3
    B、KHCO3
    C、Fe2（SO4）3
    D、NH4HCO3

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