用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-.Br-.Na+.Mg2+)的装置如图所示．下列说法中.正确的是( )A．电池工作时.正极反应式为:O2+2H2O+4e-?4OH-B．电解时.a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-.说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时.电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH₂时，b极周围会产生0.04gH₂

分析：A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；
B、还原性：Br^-＞Cl^-，还原性强的离子在阳极先放电；
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的．

解答：A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A错误；
B、还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，所以还原性：Br^-＞Cl^-，故B正确；
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH₂，根据电极反应：H₂→2H⁺+2e^-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H⁺+2e^-→H₂，转移电子0.02mol，会产生0.02gH₂，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，学以致用．

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在2000年奥运会男女马拉松比赛中，主办者首次采用了美国通用汽车公司制造的引导车——“氢动一号”燃料电池车，让人们看到了未来汽车革命的曙光。燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富，电解质多种多样（可以是固态、液态、气态等），将渗透到我们生活的各个领域。

（1）碱性燃料电池（AFC）是采用30％～50％KOH溶液作电解质溶液，以H₂为燃料在一定条件下使其发生反应。试用方程式表示该电池的电极反应，正极________，负极________。

（2）燃料电池的电解质溶液可以是碱性，也可以是酸性，下列物质最适合实用型氢氧燃料电池的是

( )

A. 浓盐酸

B. 98％的硫酸

C. 磷酸

D. 碳酸

（3）燃料电池除了H₂外，还可以用其他气体如CO、CH₄等，若用CH₃OH作燃料，

则它将在________极反应。若使甲醇在电池中的反应顺利进行，在电池中除了电极材料外，可能还需要的条件是________。

( )

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