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    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    B．常温常压下，22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子
    C．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D．常温下，23g N2O4和NO2的混合气体中，含有NA个氧原子

    分析 A、一水合氨为弱电解质；
    B、常温常压下四氯化碳为液态；
    C、亚铁离子和双氧水反应后变为+3价；
    D、N2O4和NO2的最简式均为NO2；

    解答 解：A、一水合氨为弱电解质，故不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、常温常压下四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、亚铁离子和双氧水反应后变为+3价，故1mol亚铁离子反应后转移NA个电子，故C错误；
    D、N2O4和NO2的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
    （1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）D分离水和苯的混合物；
    （4）E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
    （5）B分离碳酸钠中的碳酸氢钠
    （6）A从碘的饱和水溶液中分离出碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．配制500mL 18mol/L的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
    B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为NA
    D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．科学家在宇宙深处发现了H3+与H3，二者互为同位素
    B．焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
    C．N2的结构式为N≡N，电子式为
    D．Na+的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中混有CO2、CO、H2三种气体，其平均式量为26.25，投入足量的Na2O2（体积不计）不断用电火花引燃至反应停止，恢复到原温度时，容器内的压强为原来的25%，则混合气体中CO的体积分数为（　　）
    A．20%B．12.5%C．17.5%D．25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
    B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
    C．Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2
    D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．
    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母）
    a．饱和食盐水           b．饱和NaHCO3溶液    c．浓NaOH溶液        d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是去除Cl2．装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．
    请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低？简要说明可能的原因装置中残留有CO2未被完全吸收．
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应；
    建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③2L 1mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤在2L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦1mol羟基中电子数为10NA
    ⑧20gD2O含有的电子数为10NA
    ⑨7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    ⑩8.7g MnO2与40mL 10 mol•L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA．
    A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

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