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    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．将苯逐滴滴入浓硝酸中，并用沸水浴加热制取硝基苯
    C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

    分析 A．酯化反应应在催化作用下进行；
    B．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应；
    C．氧化铜和乙醇发生氧化还原反应；
    D．葡萄糖在碱性条件下发生银镜反应．

    解答 解：A．制备乙酸乙酯，应在浓硫酸作用下进行，故A错误；
    B．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，缺少浓硫酸，反应不能进行，故B错误；
    C．将铜丝在酒精灯上加热生成氧化铜，立即伸人无水乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜和乙醛，铜丝恢复原来的红色，故C正确；
    D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，但，葡萄糖在碱性条件下发生银镜反应，应先调节溶液呈碱性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol石炭酸根含有的电子数目为49NA
    B．标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{6{N}_{A}}{22.4}$
    C．1 mol甲基含有9NA个电子
    D．0.1 mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某铁的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL SO3，恰好将Fe3+完全还原，则该氧化物的化学式为（　　）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe6O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金属钠在空气中燃烧，会发出（　　）
    A．苍白色火焰B．黄色火焰C．蓝紫色火焰D．耀眼白光

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火
    B．为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
    C．煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化
    D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
    B．CaCl2•6H2O可做袋装食品的干燥剂
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D．可用Na2CO3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
    （4）已知下列各组热化学方程式
    （1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2△H=-25kJ/mol
    （2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    （3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640kJ/mol
    请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe和CO2（g）的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-1308kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应后，在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显紫色．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
    a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2； c的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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