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    用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼胶?KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的是（ ）

    ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

    ②正极反应：Ag＋＋e－=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．① ② B．① ② ④ C．② ③ D．① ③ ④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：简答题

    下图oa表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。（注意：画在图中，无图不给分）

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________________。

    （2）D的结构简式为_________________。

    （3）E的分子式为___________________。

    （4）F生成G的化学方程式为_______________,该反应类型为__________。

    （5）I的结构简式为_________________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__________种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

    TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

    下列说法正确的是 （ ）

    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

    C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

    D．该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．反应NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

    B．能自发进行的反应一定能迅速发生

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

    D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △ H>0, △ S>0,不论在何种条件下都可能自发

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宣城市等四校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度（保持体积不变）,该反应 （填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） 。

    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 。

    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

    a．升高温度 b．增大压强

    c．加入催化剂 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宣城市等四校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验误差分析错误的是（ ）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    用于提纯或分离物质的方法有：A萃取分液 B加热分解 C蒸发结晶 D分液 E蒸馏 F过滤G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______________________

    （2）分离水和汽油的混合物______________________

    （3）海水淡化______________________

    （4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠______________________

    （5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）

    A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

    B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

    C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

    D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

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