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    12．下列各组离子中，因为发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A．K+、MnO4-、Na+、I-B．Mg2+、Na+、NO3-、CO32-
    C．AlO2-、NO3-、H+、SO42-D．CH3COO-、Na+、SO42-、H+、

    分析 具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能共存，以此来解答．

    解答 解：A．MnO4-、I-发生氧化还原反应，不能共存，故A选；
    B．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；
    C．AlO2-、H+结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；
    D．CH3COO-、H+结合生成弱酸，因复分解反应不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
    C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．Na和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：
    （1）步骤①中发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
    （2）步骤②中加入K2CO3溶液的目的是除过量BaCl2
    （3）试剂x的名称是盐酸，步骤③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用如图所示的装置电解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3时理论上转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某硫酸铁固体中含有少量Fe、Al2O3等杂质．要测定样品中铁元素的质量分数，现称取wg样品，按以下操作配成100mL溶液后，再按如下流程进行实验：

    （1）操作A所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）向20mL溶液中先加入H2O2的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；再加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式有H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）简述如何判断沉淀是否已经洗涤干净？取少量最后一次洗出液，滴加BaSO4溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （4）沉淀的灼烧过程应在坩埚（填仪器名称）中进行．若灼烧后固体质量为xg，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7x}{2w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．120℃时，将H2、C2H5OH、O2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则混合气体中，H2、C2H5OH、O2的物质的量之比可能是（　　）
    A．3：4：1B．3：1：2C．7：2：1D．9：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NaCl固体配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A．100mL容量瓶B．量筒C．玻璃棒D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
    D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a （电流计）或b （直流电源）．下列说法错误的是（　　）
    A．接a，该装置将化学能转化为电能B．接a，石墨是正极
    C．接b，铁片连正极时被保护D．接b，石墨连正极时石墨上产生气泡

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