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    10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中没有极性键的断裂和离子键、非极性键的形成，故A错误；
    B．该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B正确；
    C．该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C错误；
    D．该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意结合物质构成微粒及微粒之间作用力分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，把分离出的苯置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是（　　）
    A．亚硫酸钠B．溴化铁C．锌粉D．铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    122.6220.00
    222.7220.00
    322.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
    ②根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
    ③下列操作（其他操作正确）会造成实验测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    （3）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    ①NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    ②b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O．
    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．参考如图和有关要求回答问题：
     
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
    （3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L-1的硫酸铜溶液200ml，当两极产生的气体体积相同时，
    ①发生电解的总反应方程式为2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑
    ②若电解后溶液的体积还是200ml，溶液的pH=1
    ③电解后加入下列B固体物质可使溶液恢复到电解前
    A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列所述变化规律正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次增强
    B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
    C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱
    D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法都正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：催化剂和H2，加热B．苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，分液
    C．CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液，洗气D．溴苯（溴）：苯和铁粉，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键
    C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1=-330.0kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

    （1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到第55min时到达平衡．
    （2）反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    （3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．


    （1）0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为0.0875mol/（L•min）．
    （2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器II，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=-23.4kJ•mol-1．
    （3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器Ⅲ；平衡常数最大的是容器Ⅰ．
    （4）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．
    （5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池工作时的负极电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为2.24L．（已知：一个电子的电量是1.602×10-19C）

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