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    在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是

    ① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2

    A．③ ② ④ ⑤ ① B．③ ② ④ ③ ①

    C．① ④ ⑤ ② ③ D．② ③ ⑤ ④ ①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：选择题

    下列关于油脂的叙述中，不正确的是

    A．油脂属于酯类

    B．油脂没有固定的熔沸点

    C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

    D．油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试（理科）化学试卷 题型：选择题

    已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件

    有利于反应向正方向进行的是

    A．升高温度和减小压强

    B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强

    D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

    ①A中现象是 B中现象是

    ②结论是

    ③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

    a

    b

    请设计实验证明哪种可能正确

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为

    A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是

    A．AgNO3 B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向A装置中通入一段时间的SO2气体。

    A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。

    II

    取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

    加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a

    A中浅绿色溶液最终变为黄色。

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气。

    溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

    请回答下列问题：

    （1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）： 。

    （2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。

    （3）实验II中发生反应的离子方程式是 。

    （4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。

    （5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。

    （6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．二氧化硅的分子式 SiO2

    B．质子数为53，中子数为78的碘原子

    C．羟基的电子式

    D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA

    B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA

    C. 15g含有的电子数为9NA

    D. 2．1gDTO中所含中子数为NA

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