练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4
    C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色

    分析 A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；
    B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸盐；
    C．二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化；
    D．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但漂白性不稳定．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，所以二氧化硫能使石蕊试液变红色但不褪色，故A错误；
    B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH反应生成Na2SO3，不发生氧化还原反应，故B错误；
    C．二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化，所以二氧化硫能和双氧水反应，故C错误；
    D．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但漂白性不稳定，加热后易复原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫的漂白性、还原性，二氧化硫中S元素化合价处于中间价态，导致二氧化硫具有氧化性、还原性，注意二氧化硫和次氯酸漂白性原理的区别，易错选项是A，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图．下列判断正确的是（　　）
    A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
    B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
    C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
    D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．10体积的硫化氢与8体积的氧气充分燃烧，生成二氧化硫的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，当 CH3C18OOH与CH3H2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：CH3C18OOC2H5、H218O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2．
    （5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
    （6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（　　）
    A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列问题：
    （1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
    ①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气酸性和弱氧化性；
    ②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白吸水性；
    ③浓硫酸使纸张变黑脱水性；
    ④硝酸溶解金属铜强氧化性和酸性；
    ⑤可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2酸性．
    （2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
    ①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②参加反应的HNO3的物质的量是：0.25mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯
    C．2，2-二甲基-1-戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
    I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满．
    E元素的主族序数与周期数的差为4．
    F是前四周期中电负性最小的元素．
    G在周期表的第七列．
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案