Question

实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是

除去杂质氯化氢气体抑制C1₂在水中的溶解

，D中浓硫酸的作用是

除去水蒸气干燥Cl₂

．
（3）E中盛有的Cl₂ 的颜色是

黄绿色

，Cl₂ 能使湿润的红色布条褪色的原因是

因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性

．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，现象是

溶液从浅绿色变为棕黄色

，发生反应的化学方程式为

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
（5）G中是AgNO₃溶液，现象是

有白色沉淀生成

，有关化学反应的离子方程式为

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是

吸收多余的氯气

，发生反应的化学方程式为

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；
（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；
（3）通常状况下Cl₂呈黄绿色；氯水具有漂白性；
（4）氯气具有强氧化性；
（5）氯化银为白色沉淀；
（6）氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气．

解答：解：（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl₂；
（3）通常状况下Cl₂呈黄绿色；氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（4）Cl₂是强氧化剂，发生反应2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，氯化亚铁为浅绿色，氯化铁为浅黄色，所以现象为溶液从浅绿色变为棕黄色，
故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（5）G中是AgNO₃溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，
故答案为：有白色沉淀生成；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（6）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查了氯气的实验室制备，氯气的化学性质的应用，掌握氯气的化学性质是解答的关键，题目难度不大．