Question

1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）
• B． 浓度为0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒进行判断；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒分析；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性；
D．所得溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒进行判断．

解答 解：A．等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c （NH₃•H₂O），故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所得溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．