【题目】A是一种常见的气态烃,其中C、H元素质量比为6:1,其标准状况下的密度为1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物,其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)D物质中的官能团 。(写名称)
(2)A→B的反应类型 。
(3)B→C的反应方程式 。
【答案】(1)羧基;
(2)加成反应;
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
【解析】
试题分析:A是一种常见的气态烃,其中C、H元素质量比为6:1,其标准状况下的密度为1.25gL-1,该烃的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,该烃的分子式为C2H4,A和H2O反应生成乙醇,乙醇与氧气催化氧化生成乙醛,所以B是乙醇、C是乙醛,乙醛再次被氧化为乙酸,(1)D物质中的官能团是羧基,答案为:羧基;
(2)A到B是乙烯的加成反应,答案为:加成反应;
(3)B和氧气在氧化铜催化作用下生成乙醛,反应式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
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【题目】(1)现有下列几组物质,请将其字母按要求填入空格内:
A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)
B.乙醇和乙二醇
C.淀粉和纤维素
D.
E.
F.
① 互为同系物的是 。
② 互为同分异构体的是 。
③ 既不是同系物,也不是同分异构体,但可看成是同一类物质的是 。
(2)现有下列物质,请将其字母按要求填入空格内:
A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.油脂
① 遇I2变蓝的是 。
② 遇浓HNO3呈黄色的是 。
③ 能发生皂化反应制取肥皂的是 。
④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是 。
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【题目】传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.b为电源的正极
B.负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C.当电路中电子转移为5×10-5 mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL
D.阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
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【题目】【化学—选修2:化学与技术】
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为 。
(2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ;
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0,其目的为 ;
(3)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。
(4)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时,NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
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【题目】分子式为C5H12O的饱和一元醇分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”,可能的结构有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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【题目】将甲烷设计成燃料电池,其利用率更高,如图所示(A, B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL,则下列说法错误的是()
A.通入CH4的一端为原电池的负极,溶液中OH-向负极区移动
B.当0<V ≤22.4L时,电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.当22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D.当V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
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【题目】有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是
途径① SH2SO4
途径② SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
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【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:
(1)配平以下离子方程式,并填上所需的微粒:
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
(2)该反应中的还原剂是_________。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol.
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.
②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸,原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙_________g。
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)要加快步骤①的反应速率,可采取的措施为 。(写一种即可)
(2)步骤①的离子方程式为 ,每生成标准状况下22.4L的ClO2,转移电子数为 。
(3)步骤②中H2O2的作用是 ;从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂,写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。
(4)NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg,测得Na的物质的量为nmol,则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。
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