【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B.Cu电极上发生还原反应
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】B
【解析】
试题分析:A、闭合K构成原电池,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,根据原电池工作原理,电子从Zn流出,达到a,在滤纸上没有电子的通过,只有阴阳离子的定向移动,电子从b流向Cu,故错误;B、根据选项A的分析,Cu作正极,根据原电池的工作原理,正极上发生还原反应,故正确;C、盐桥的作用是形成闭合回路,平衡两烧杯的电荷守恒,因此Cl-流向甲池,溶液中c(SO42-)不变,故错误;D、滤纸相当于电解池,b接电源的正极,b作阳极,发生电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2↑,a接电源的负极,作阴极,电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-,因此a极变红,故错误。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动,抑制H+与铁的反应
D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实对应的离子方程式不正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)
B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D. 用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O,下列有关说法正确的是()
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉后加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
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【题目】在2L密闭容器内,加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体,800℃时发生如下反应:2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min内的化学反应速率=
(2)计算此反应在800C时的化学平衡常数k=
(3)若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol,则此时V(正) V(逆)
(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知: H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= 。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B. 向0.1molCH3COONa溶液加入少量水,溶液中不变
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中减小
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【题目】下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是( )
A.鉴别胶体与浊液(丁达尔效应)
B.高压除尘(电泳现象)
C.河海交汇处可沉积沙洲(聚沉)
D.喷雾剂的应用(布朗运动)
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