下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是A．Cl2.Br2.I2B．钠.镁.铝C．烧碱.氢气D．食盐.淡水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是

A．Cl₂、Br₂、I₂

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是

A．a电极是负极，OH^-移向负极
B．b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．电池总反应式为：2H₂+O₂

点燃

2H₂O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=

（溶液体积变化忽略不计）
II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是

②③

（填序号）
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为

27.66kJ

②此条件下该反应的化学平衡常数K=

（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向

正反应

方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

a．化学药品与人类健康息息相关．
（1）利用化学合成药物，可保障人体健康．
①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要

皮试

．
②碳酸氢钠[NaHCO₃]是某些抗酸药的有效成分．碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式为：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．胃溃疡的病人能否使用碳酸氢钠

不能

（填“能”或“不能”）．
③“OTC”表示

非处方

（填“处方药”或“非处方”，下同）药物，消费者不需要持有医生处方就能直接从药房或药店购买的是

非处方药物

．
（2）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
①工业炼铁的主要反应方程式为：

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．
②写出铁溶于FeCl₃溶液的离子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
③为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接

镁块

（填“镁块”或“铜块”）．
b．糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H₂SO₄溶液．请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是

面粉

（填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为

C₆H₁₂O₆

．
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入

碘水

（填试剂的名称），应观察到

溶液变蓝

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需要大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是

（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，
但相对费用也最贵的是

（填字母）．
a．刷点油漆 b．包塑料层（镀塑） c．涂点油脂
③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于

（填字母）．
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置（如图1），可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和一种单质的物质为

N₂

（填化学式）．
②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al³⁺水解生成的

Al（OH）₃

（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
③煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是

H₂SO₄

（填化学式）．在煤中加入适量CaO，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应生成硫酸钙的化学方程式为

2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄

．
（3）某种食品的配料标签如图2所示．
①该配料中，富含蛋白质的物质是

鸡蛋

，富含油脂的物质是

棕櫊油

．
②该配料中的

苯甲酸钠

有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加碘水，出现的现象是：

溶液变蓝色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述不正确的是（　　）

A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C、应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读下列材料：

过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，完成下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式__________，固态时属于__________晶体。

（2）你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

___________________________________________。

（5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

A.MnO₂ B.H₂S C.CH₃COOH D.NaHCO₃

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

（8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H₂¹⁸O₂的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，¹⁸O将存在生成物________里。

（9）久置的油画，白色部位（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

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