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    怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取．写出有关反应的化学方程式．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：有机反应
    分析：采用逆推法分析，乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，乙酸可由乙醛氧化得到，乙醛可由乙醇氧化得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，写出方程式即可．
    解答： 解：采用逆推法分析，乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，乙酸可由乙醛氧化得到，乙醛可由乙醇氧化得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，故有关的方程式为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，CH2=CH2+H218O
    催化剂
    CH3CH218OH，
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH，CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O；
    答：有关方程式为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，CH2=CH2+H218O
    催化剂
    CH3CH218OH，
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH，CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    点评：本题考察了有机合成，较简单，按逆推法分析，按正推法写出方程式，注意反应条件．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验中，不能达到目的是（　　）
    A、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl＞S
    B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜、镁的金属活动性强弱
    C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生．则向这种稀硫酸中加入的物质是（　　）
    A、盐酸B、硝酸钾
    C、氯化钡D、氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍．则下列叙述中正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、A的转化率增大
    C、平衡逆向移动
    D、C的体积百分含量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A、氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
    B、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
    C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    D、增大反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的压强，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I 实验室用图一装置制取乙酸乙酯．

    （1）右边收集试管内装有
     
    ．导气管不能插入液面以下，原因是
     
    ．
    （2）制取乙酸乙酯的反应方程式是
     

    II   化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图二），以环己醇制备环己烯：

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （3）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
     
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
     

    （4）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
     
    层（填“上”或“下”），分液后用
     
    （填入编号）洗涤．
    A．KMnO4溶液  B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图三装置蒸馏，冷却水从
     
    口进入（填“g”或“f”）．
    ③收集产品时，控制的温度应在
     
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
     
    ．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （5）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是
     
    ．
    A．用酸性高锰酸钾溶液
    B．用金属钠
    C．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：
     
    ．实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质．兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究．
    查阅资料：
    工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠．实验室中金属钠的标签主要内容如下：
    提出猜想：
    猜想1：钠附着煤油，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；
    猜想2：
     
    与钠反应也可以生成碳单质；
    猜想3：
     
    ；
    猜想4：…
    设计实验方案，验证猜想：
    实验目的实验步骤实验现象结论
    验证猜想11．将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧
    2．取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧
     
    		黑色物质中含
    有碳单质
    验证猜想3
     
     
    		黑色物质中
    含有铁元素
    思考与交流：
    同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧，与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质，请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因：
     
    ．
    请设计实验验证猜想2（不要求写具体操作过程）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了确认CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）．
    （1）锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体，此固体为
     
    ，分液漏斗中所盛试剂是
     
    ；
    （2）装置B中所盛试剂为碳酸氢钠；该试剂的作用是
     
    ；
    （3）装置C中出现的现象是
     
    ．
    （4）现有丙酸（CH3CH2COOH）和醋酸（CH3COOH）关系
     
    （填字母）；甲酸甲酯（HCOOCH3）和醋酸（CH3COOH）关系
     
    （填字母）
    A．同位素B．同分异构C．同系物D．同素异形体E．同一物质
    （5）请写出CH3COOH和CH3OH的酯化反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4 mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6 mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（　　）
    A、HCN溶液
    B、HF溶液
    C、CH3COOH溶液
    D、HNO2溶液

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