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    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式  
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
    D．NH4I的电子式：

    分析 A．次氯酸分子的中心原子为O，其分子中不存在氢氯键；
    B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    D．碘离子为阴离子，电子式中碘离子需要标出其最外层电子．

    解答 解：A．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为：，故A错误；
    B．硫离子的核电荷数为16、核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图应为：，故B错误；
    C．碘元素的质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该核素可以表示为：53131I，故C正确；
    D．碘化铵为离子化合物，电子式中没有标出碘离子的最外层电子，NH4I正确的电子式：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子结构示意图、电子式、核素的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写原则，明确次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为O．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表述或事实解释正确的是（　　）
    A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源
    B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应
    C．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大
    D．增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，因为没有改变反应的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（　　）
    A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
    B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
    C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质
    C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低
    D．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
    （2）下列物质中属于同系物的是C
    ①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
    A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
    （3）咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    ①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
    ②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能通过化合反应而得到的是（　　）
    A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

    （1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
    （2）下列还可收集Cl2的正确装置是C．

    （3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填序号）．
    a．A、B之间　　　　　　　b．B、C之间
    c．C、D之间            d．D之后
    （4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是bcd（填序号）．
    a．氯水   b．蒸馏水和铁粉     c．氢氧化钠溶液     d．KSCN溶液
    （5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ai（OH）27.19.2
    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
    （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
    （6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃时的平衡常数1×10-14.4（mol/L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．玻璃属于无机非金属材料B．煤的气化属于物理变化
    C．雾霾与汽车尾气的排放有关D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本

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