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    在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
    4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
    2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
    A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
    C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol－1　，
    （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol－1，
    则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
    A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    （1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
    已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
    N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol
    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

    (1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。
    (2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
    (3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
    B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
    D．化石燃料都是可再生能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1
    途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1
    2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1　　（abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量  ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
    （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
    （3）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)
    C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；  △H1=-393.5kJ／mol，
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；     △H2=-566.0kJ／mol。
    则298K时，反应  C(s，石墨)+ 1/2 O2(g) =" CO" (g)的△H是______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）
    A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
    A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
    C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1

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