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    【题目】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）

    A.加少量硫酸钠固体

    B.改变铝条的表面积

    C.升高溶液的温度

    D.增大盐酸的浓度

    【答案】A

    【解析】

    A.加入硫酸钠固体，盐酸(氢离子)的浓度无变化，对其化学反应速率无影响，A正确；

    B.改变铝条的接触面积，化学反应速率增大，B错误；

    C.升高温度都能使化学反应速率增大，C错误；

    D.增大盐酸(氢离子)的浓度，反应速率增大，D错误；

    答案为A。

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    【题目】下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（ ）

    A.有利于提高燃料的燃烧效率B.有利于减少排放大气污染物

    C.有利于管道输送D.有利于放出更多热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

    A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

    B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

    C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

    D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

    A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

    B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—

    C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓

    D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：

    ①实验中玻璃棒的作用是_______。

    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用____能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下的112.0LCH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为________。

    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。

    （1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。

    （2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

    试管

    编号

    实验目的

    H2O2溶液

    温度

    水的

    体积/mL

    FeCl3溶液体积/mL

    质量

    分数

    体积/mL

    Ⅰ

    为编号Ⅱ实验参照

    12%

    5．0

    常温

    0

    0

    Ⅱ

    温度对反应速率的影响

    （ ）

    5．0

    60℃

    0

    0

    Ⅲ

    为编号Ⅳ实验参照

    4．0%

    5．0

    常温

    （ ）

    0

    Ⅳ

    （ ）

    4．0%

    5．0

    常温

    0

    1．0

    填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

    （3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。

    则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。

    Ⅰ．从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：

    （1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：______。

    （2）步骤②的离子方程式为：________。

    （3）步骤③用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_____。

    Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①_____③_____④______

    （5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____(填字母)。

    A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________

    (2)x＝________。

    (3)A的转化率为_____________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

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