练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。

    （1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。

    （2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变 或是单独改变 。

    （3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届河南省开封市高三上学期第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物

    A．所含碳原子总数为m NA/14

    B．所含碳氢键数目为3m NA/14

    C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA

    D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列叙述正确的是

    A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

    B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

    D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）

    （2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1。

    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

    （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

    ①则该装置中b为 极。

    ②当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。

    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

    2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

    B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)

    C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1

    D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

    A．A的能量一定高于C

    B．B的能量一定高于D

    C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

    A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3

    C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

    B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

    C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

    D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州市五校联盟高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。

    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。

    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。

    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。

    ③X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。

    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案