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工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
阳离子(或Na+)和水分子
阳离子(或Na+)和水分子
.电解槽中的阳极材料为
石墨
石墨

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
,原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.

(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.
分析:本题根据(1)电解饱和食盐水水时为了提高产率,通常将中间加入离子膜,只允许阳离子和水分子通过,电解饱和食盐水时两极都可以用石墨做电极;
(2)硫酸钙属于微溶物,可以先使其沉淀下来,在沉淀镁离子,若先沉淀镁离子,则会有部分硫酸钙掺杂在氢氧化镁中,使固体不纯;
(3)四氯化碳萃取溴,有优点也有缺点,优点是溴单质在四氯化碳中的溶解度大,四氯化碳与水不互溶,缺点是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.等知识点来解题.
解答:解:(1)电解饱和食盐水,电解槽离子膜或隔膜,允许阳离子(或Na+)和水分子通过,不允许阴离子通过;阳极生成氯气,用石墨做电极;
故答案为:阳离子(或Na+)和水分子;石墨;
(2)工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,不能沉淀Mg(OH)2,硫酸钙为微溶物,如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,使产品不纯.
故答案为:否;如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯;
(3)因为溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,而且四氯化碳与水不互溶,因此可用于萃取,但也有缺点,如四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.
故答案为:四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.
点评:本题考查了电解饱和食盐水的装置,海水提取物质的先后顺序,用四氯化碳萃取溴的优缺点等知识点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

(2)从海水中提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法错误的是
ABC
ABC
(填序号).
A.溴离子具有氧化性                         B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应                     D.Br2是氧化产物
(3)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有Ca(OH)2沉淀,产品不纯
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有Ca(OH)2沉淀,产品不纯

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示.

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯

(3)氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料.电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
B
B

A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
,与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
(变大、不变、变小).
(5)氯化钠的可用于生产纯碱,我国化学家侯德榜改革国外生产工艺,生产流程简要表示如图2:

①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
,副产品的一种用途为
做化肥
做化肥

写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤

②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
液态空气依据沸点分离
液态空气依据沸点分离
,另一原料气氢气的制取化学方程式为
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2

③沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
.要实现该反应,你认为应该如何操作:
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:

                                                                 

⑵ 从海水中提取溴,主要反应为2Br- + Cl2= Br2 + 2Cl-,下列说法错误的是       (填序号)。

A. 溴离子具有氧化性                        B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应                    D. Br2是氧化产物

⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?

        (填“能”或“否”),原因是                                      

 

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科目:高中化学 来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理综化学部分 题型:填空题

(8分)【化学-化学与技术】
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是       。电解槽中的阳极材料为                 
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?原因是                            
(3)膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氧化碳,原因是                                      

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