练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（　　）
    A．10B．12C．24D．28

    分析 根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P-P键，每个P-P键中间插入1个O原子，就成了P4O6．

    解答 解：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P-P键．每个P-P键中间插入1个O原子，就成了P4O6，结构为，由图可以看出，有12个共价键．
    故选B．

    点评 本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意白磷的结构以及六氧化四磷的结构模型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
    B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．含元素R的某种盐可作净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
    B．1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
    C．1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
    D．用烃基（-C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为36：9：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
    （2）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（　　）
    ①2+2Na→2+H2↑
    ②+3Br2→↓+3HBr
    ③+NaOH→+H2O．
    A．①和③B．只有②C．②和③D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒情和水B．碘和四氯化碳
    C．水和四氯化碳D．硫单质和二硫化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中硫酸根离子浓度与50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根离子浓度相同的是（　　）
    A．150ml 1mol/L Na2 SO4B．150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2
    C．500ml 0.3mol/L Fe SO4D．50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：


    物质开始沉淀pH沉淀完全pH
    Fe（OH）32.23.2
    Cu（OH）25.66.7
    Al（OH）33.74.7
    Fe（OH）27.69.6
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
    A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
    （4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
    （5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
    己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    如此再重复二次测得：
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.7524.8524.80
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
    （说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案