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    在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（ ）
    A．1：10
    B．10：1
    C．3：5
    D．5：3
    【答案】分析：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，生成Cl2中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性．
    解答：解：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，物质的量为6mol，生成Cl2中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性，物质的量为10mol，则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用．
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    A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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    A. 16∶5　　　　　　　　　    B. 5∶16?

    C. 3∶5                                      D. 5∶3

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    A．1∶8             　 　 B．1∶5        　         C．8∶1            　  　D．5∶1

     

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    A．1∶8             　 　 B．8∶1      　C．1∶5              　 　D．5∶1

     

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    在2KMnO4+16 HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为


    1. A.
      1∶8
    2. B.
      8∶1
    3. C.
      1∶5
    4. D.
      5∶1

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