【题目】常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，
。下列叙述错误的是（ ）
A.反应H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常数的值为103
B.若升高温度，a点移动趋势向右
C.pH=3时，
=100.6：1
D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
A．反应H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常数K=
，a点c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此时pOH=9.8，则c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，则Ka2=
= 10-4.2；同理b点c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反应的平衡常数K=
，故A正确；
B．温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14，则图像整体将向左移动，故B错误；
C．
=100.6：1，故C正确；
D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，则HC2O4-的水解平衡常数Kh1=
，即其电离程度大于其水解程度，所以纯NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)，加入等物质的量浓度Na2C2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42-，则溶液中存在c(C2O42-)>c(HC2O4-)，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；
故答案为B。
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是( )
A. 原子半径C比F的大
B. 全氟丙烷的电子式为
C. 全氟丙烷分子中只含σ键
D. 全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键
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【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液__________，证明SO2的水溶液显_______性。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。
（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
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【题目】下列叙述不正确的是
A.NH3易液化，氨常用作制冷剂
B.常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（ ）
A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体
B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液
D.装置A中可采用油浴或沙浴加热
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【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的化学方程式________；
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________；
（3）若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________；
（4）
与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________；
（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气________。
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
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【题目】如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是
A. 放电过程中左侧溶液的pH降低
B. 当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol
C. 产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g
D. 电子在外电路中流动方向为从a到b
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【题目】同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）
A.所含分子数目相同B.质量之比为16：17
C.所含氢原子物质的量之比为3：4D.密度之比为17：16
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【题目】向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
(1)b表示的关系曲线_______(填离子符号)
(2)n1＝______
(3)P点时，n(Fe2＋)＝______mol
(4)向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解________g
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