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    下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（　　）
    A、AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B、Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C、稀HNO3中加入少量铜片D、Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
    考点：镁、铝的重要化合物,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种；
    B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种；
    C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸；
    D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种；
    解答：解：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种，故A错误；
    B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种，故B正确；
    C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸，故C错误；
    D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查常见化合物反应，题目比较简单，掌握常见化合物性质是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为
     
    ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为
     
    g（小数点后保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂B、凡含有“-CONH”的化合物均为蛋白质C、燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4D、核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（　　）
    A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB、1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NAC、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
    B钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
    C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
    D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B、淀粉、纤维素均属于糖类，在人体内可水解为葡萄糖C、红外光谱、核磁共振氢谱、原子吸收光谱都可用于有机化合物结构的分析D、以苯和乙烯为原料在分子筛固体酸的催化下合成乙苯，该反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

    B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

    C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

    D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1

    ② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1

    ③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1

    （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

    的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）

     

    （2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________ ________ 。

    c)_____ ___ 。

    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1 的CO，反应①于900℃

    达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。

    d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。

    e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。

    若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。

     

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