A. | N2的电子式: | B. | 钠离子的结构示意图: | ||
C. | 乙烯的结构式:C2H4 | D. | CO2的比例模型: |
分析 A.氮气分子中存在氮氮三键,其电子式中需要标出氮原子的一对孤电子对;
B.钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,最外层为8个电子;
C.乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键;
D.二氧化碳分子中,碳原子的原子半径大于氧原子.
解答 解:A.氮气分子中两个氮原子形成的三对共用电子对,其正确的电子式为,故A错误;
B.钠离子的最外层含有8个电子,其离子结构示意图为:,故B正确;
C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:CH2=CH2,故C错误;
D.二氧化碳为直线型结构,碳原子的相对体积大于氧原子,二氧化碳正确的比例模型为:,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及比例模型、电子式、离子结构示意图、结构简式等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | $\frac{W}{27V}$mol/L | B. | $\frac{W}{54}$ mol/L | C. | $\frac{W}{18V}$mol/L | D. | $\frac{3W}{54}$mol/L |
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